1. 균형 화학 방정식
칼슘 (CA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 칼슘 (CAO)을 생성합니다.
2 CA + O→ → 2 CAO
이 방정식은 2 몰의 칼슘이 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 산화 칼슘을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 제한 반응물 식별
우리는 어떤 반응물, 칼슘 또는 산소가 먼저 떨어질 지 알아 내야합니다. 이를 제한 반응물이라고하며 우리가 얼마나 많은 제품을 만들 수 있는지 결정합니다.
* 칼슘 몰 : 6.55 mol
* 산소 몰 : 4.00 mol
그것들을 비교하기 위해, 우리는 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용합니다.
* 2 몰의 CA마다 1 몰의 o₂가 필요합니다.
모든 칼슘이 반응하기에 충분한 산소가 있는지 봅시다.
* 우리는 6.55 mol ca를 가지고 있는데, 이는 (6.55 mol ca / 2) * 1 mol o ₂ =3.275 mol o ₂가 필요합니다.
우리는 4.00 mol의 O₂가 있기 때문에 모든 칼슘과 반응하기에 충분한 산소가 있습니다. 이것은 칼슘이 제한 반응물임을 의미합니다.
3. 산화 칼슘의 두더지 계산
제한 반응물 (칼슘)을 사용하여 생산 된 산화 칼슘의 두부를 찾을 수 있습니다.
* 두더지 비율은 2 몰 CA :2 몰 CAO 입니다.
따라서 6.55 mol Ca는 6.55 mol Cao를 생산할 것입니다.
답 : 6.55 몰의 산화 칼슘 (CAO)이 생성 될 것입니다.
