1. 루이스 도트 다이어그램 :
* 목적 : 원자의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 보여줍니다.
* 그들이 작동하는 방법 :
* 나트륨 (NA) :1 개의 원자가 전자가 있으므로 하나의 점으로 NA로 표시됩니다.
* 산소 (O) :6 개의 원자가 전자가 있으므로 6 개의 도트 (2 쌍 및 2 개의 단일 도트)가있는 O로 표시됩니다.
* 네온 (NE) :8 개의 원자가 전자 (전체 외부 쉘)가 있으므로 8 개의 도트가있는 NE로 표시됩니다.
2. Bohr 모델 :
* 목적 : 핵 주위의 껍질에 전자의 배열을 보여줍니다.
* 그들이 작동하는 방법 :
* 중앙에 핵 (양성자 및 중성자 함유)을 그립니다.
* 에너지 수준 (껍질)을 나타 내기 위해 핵 주위의 원을 그리십시오.
* 각 껍질을 보유 할 수있는 전자의 규칙에 따라 전자를 나타내는 점으로 쉘을 채우십시오.
예 :
* 나트륨 (NA) : 11 개의 양성자, 11 전자.
* 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 두 번째 쉘에는 8 개의 전자가 있습니다.
* 세 번째 쉘에는 1 개의 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 8 개의 양성자, 8 개의 전자.
* 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 두 번째 쉘에는 6 개의 전자가 있습니다.
* 네온 (NE) : 10 개의 양성자, 10 전자.
* 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 두 번째 쉘은 8 개의 전자 (전체)를 유지합니다.
3. 전자 구성 다이어그램 :
* 목적 : 원자 내의 특정 에너지 수준 (궤도)에서 전자의 분포를 보여줍니다.
* 그들이 작동하는 방법 :
* 1S², 2S², 2P⁶ 등과 같은 표기 시스템을 사용하여 궤도 및 전자 점유를 나타냅니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 산소 (O) : 1S² 2S² 2p⁴
* 네온 (NE) : 1S² 2S² 2p⁶
4. 다른 다이어그램 :
* 궤도 다이어그램 : 3D 공간에서 원자 궤도의 모양과 방향을 보여줍니다.
* 분자 궤도 다이어그램 : 원자 궤도의 조합을 보여줌으로써 분자의 결합을 설명하십시오.
중요한 참고 : 사용하는 특정 다이어그램은 컨텍스트와 설명하려는 내용에 따라 다릅니다. 루이스 도트 다이어그램은 원자가 전자를 빠르게 보여주는 데 적합한 반면, BOHR 모델은 전자 쉘을 시각적으로 표현합니다. 전자 구성 다이어그램은 화학 결합 및 반응성을 이해하는 데 더 상세하고 유용합니다.
