1. 반응물 :
* 이들은 화학 반응의 시작 재료입니다.
* 그들은 화학적 변화를 겪는 물질입니다.
* 특정 화학 공식과 특성이 있습니다.
2. 제품 :
* 화학 반응의 결과로 형성된 물질입니다.
* 반응물과는 다른 화학적 공식과 특성이 다릅니다.
3. 화학 결합 :
* 화학 반응은 원자 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함합니다.
* 결합은 분자에서 원자를 함께 유지합니다.
* 채권의 파손 및 형성에는 에너지 변화가 포함됩니다.
4. 에너지 변화 :
* 화학 반응은 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있습니다.
* 발열 반응 종종 열이나 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 흡열 반응 주변에서 에너지를 흡수합니다.
5. 반응 조건 :
* 화학 반응은 종종 다음과 같은 특정 조건이 발생해야합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 종종 반응 속도를 높입니다.
* 압력 : 압력 변화는 가스상 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 농도 : 반응물의 양은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
6. 반응 메커니즘 :
* 이것은 반응 중에 발생하는 단계별 사건 순서입니다.
* 과정에 관련된 중간체 및 전이 상태를 설명합니다.
7. 화학 방정식 :
* 화학 반응은 화학 방정식을 사용하여 표현됩니다.
*이 방정식은 왼쪽의 반응물과 오른쪽의 제품을 보여 주며 화살표는 반응의 방향을 나타냅니다.
* 화학 공식의 계수는 관련된 각 물질의 두더지 수를 나타냅니다.
주요 개념 :
* 질량 보존 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같아야한다.
* 에너지 보존 : 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며, 한 형태에서 다른 형태로만 변형됩니다.
* 평형 : 많은 화학 반응은 가역적이므로 앞으로 및 역 방향으로 진행할 수 있습니다. 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 할 때 평형에 도달합니다.
화학 반응의 예 :
* 연소 : 목재 또는 프로판과 같은 연소 연료는 열과 빛을 방출합니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛, 이산화탄소 및 물을 사용하여 포도당과 산소를 생산합니다.
* 녹음 : 철은 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
화학 반응과 관련된 개념을 이해하는 것은 화학의 기본이며 의학, 농업 및 재료 과학을 포함한 다양한 분야에서 중요한 역할을합니다.
