질소의 두더지 (N) =질량/몰 질량
=50g/14g/mol
=3.57 mol n
이제 균형 화학 방정식의 화학량 론을 분석 해 봅시다.
1 몰의 N2는 3 몰의 H2와 반응하여 2 몰의 NH3을 생성한다.
제한 반응물을 결정하려면 방정식에서 N 및 H2의 두더지 비율을 N 및 H2의 두더지 비율과 비교해야합니다.
우리가 과도한 양의 수소 (H2)를 가지고 있다고 가정하면, 3.57 mol의 N에서 얼마나 많은 NH3를 생산할 수 있는지 계산해 봅시다.
균형 방정식에서 :
NH3의 2 몰은 1 몰의 N2에서 생성된다.
그래서 3.57 mol n은 (2/1) * 3.57 mol NH3을 생산합니다.
=7.14 mol NH3
이제 생산 된 양을 결정하려면 NH3의 몰을 그램으로 다시 변환해야합니다. NH3의 몰 질량은 17g/mol이다.
NH3의 질량 생성 =NH3의 몰스 * 몰 질량 NH3
=7.14 mol * 17g/mol
=121.38 g NH3
따라서, 50g의 질소 (N)는 약 121.38g의 암모니아 (NH3)를 생성 할 수있다.
