1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 관련 물질의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 염소 (CL () :35.45 g/mol * 2 =70.90 g/mol
* 염화나트륨 (NaCl) :22.99 g/mol + 35.45 g/mol =58.44 g/mol
3. 염화나트륨 몰을 계산하십시오 :
* NaCl의 두더지 =NaCl의 질량 / 몰 질량 NaCl
* NaCl의 몰 =117 g / 58.44 g / mol =2.00 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 염소의 두부를 찾으십시오.
* 방정식에서, 1 몰의 cl₂는 2 몰의 NaCl을 생산하기 위해 반응한다.
* 따라서, 2.00 mol naCl은 2.00 mol naCl * (1 mol cl₂ / 2 mol naCl) =1.00 mol cl₂이 필요합니다.
5. 염소의 질량을 계산하십시오 :
* cl mol의 질량 =Cl₂의 두더지 * Cll의 몰 질량
* cl 1.의 질량 =1.00 mol * 70.90 g/mol =70.9 g
답 : 70.9 그램이 필요합니다 클로라이드 나트륨 117 그램을 만드는 염소 가스.
