1. 분자 크기 및 표면적 :
* 헵탄 (C7H16) : 상당한 표면적을 가진 크고 비극성 분자.
* 메탄올 (CH3OH) : 표면적이 작은 더 작은 극성 분자.
2. 반 데르 발스 세력 :
* heptane : 크기와 비극성 특성으로 인해 헵탄은 주로 런던 분산 세력 (반 데르 발스 힘)에 의존합니다. 개별적으로 약하지만,이 힘은 표면적이 증가함에 따라 더 강해져 끓는점이 높아집니다.
* 메탄올 : 메탄올은 반 데르 발스 힘보다 강한 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 더 작은 크기와 런던 분산 힘은 전반적으로 더 낮은 끓는점에 기여합니다.
3. 수소 결합 :
* 메탄올 : 수소 결합은 메탄올에 존재하지만, 수소 결합의 강도는 또한 분자의 크기와 극성에 의해 영향을 받는다는 점에 유의해야한다. 메탄올에서, 작은 크기 및 비교적 약한 쌍극자 모멘트는 수소 결합의 전반적인 영향을 줄입니다.
요약 :
더 큰 크기 및 헵탄의 표면적 증가는 런던 분산 힘을 강화시켜 메탄올에서의 수소 결합 효과를 능가한다. 이로 인해 헵탄의 끓는점이 높아집니다.
