구조 이해
* 황 (s) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
1. 중앙 원자 : 황 (들)은 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
2. 채권 : 황은 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 전자가 필요합니다. 각 산소에는 두 개의 전자가 더 필요합니다. 따라서 황은 각 산소 원자와 이중 결합을 형성합니다.
3. 고독한 쌍 : 각 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
입자 다이어그램
SO2 입자 다이어그램의 간단한 표현은 다음과 같습니다.
* s : 황 원자를 나타 내기 위해 더 큰 원을 그리십시오.
* o : 산소 원자에 대해 두 개의 작은 원을 그립니다.
* 채권 : 황 원자를 각 산소 원자에 연결하십시오 (이중 결합을 나타냅니다).
* 고독한 쌍 : 각 산소 원자에 두 쌍의 점 (고독한 쌍을 나타내는)을 그립니다.
예 :
O o
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봄 여름 시즌
|| ||
O o
키 포인트 :
* 입자 다이어그램은 결합과 관련된 원자가 전자 만 보여줍니다.
* 원자 주위의 전자의 실제 배열은 더 복잡하고 궤도와 관련이 있습니다.
*이 다이어그램은 SO2의 구조를 시각화하는 데 도움이되는 단순화 된 표현입니다.
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