* 암모늄 이온 (NH₄⁺) 및 탄산염 이온 (Co₃⁻²)은 직접 관련이 없습니다. 그들은 다른 화합물을 형성합니다. 암모늄 이온의 수를 찾으려면 암모늄을 함유 한 화합물이 필요합니다.
이 유형의 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 화합물을 식별 : 작업하고있는 암모늄 이온을 함유 한 특정 화합물 (예 :탄산 암모늄, 염화 암모늄 등)을 알아야합니다.
2. 어금니를 찾으십시오 : 화합물의 몰 질량을 계산하십시오.
3. 질량을 두더지로 변환 : 화합물의 주어진 질량을 몰 질량으로 나누어 화합물의 몰의 수를 찾으십시오.
4. 두더지 비율을 결정하십시오 : 화합물의 화학적 공식은 화합물에 대한 암모늄 이온의 비율을 알려줍니다. 예를 들어, 탄산 암모늄 ((NHAT) ₂co₃)에는 1 몰의 암모늄 이산마다 2 몰의 암모늄 이온이 있습니다.
5. 암모늄 이온의 두부 계산 : 화합물의 두더지에 두더지 비율을 곱하여 암모늄 이온의 두더지를 찾으십시오.
예 :
8.754 g의 탄산 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)가 있다고 가정 해 봅시다.
1. (nh₄)의 몰 질량 ₂co₃ : (2 * 18.04 g/mol (NH₄)) + 60.01 g/mol (Co₃) =96.09 g/mol
2. (nh₄)의 두더지 :₂co₃ : 8.754 g / 96.09 g / mol =0.0912 mol
3. 두더지 비율 : 2 몰 NH₄⁺ / 1 몰 (NH₄) ₂co₃
4. nh₄⁺의 두더지 : .
따라서이 예에서는 8.754 g의 탄산 암모늄에 0.1824 몰의 암모늄 이온이있을 것입니다. .
