질소 원자 (N) :
* 충전 : 중립 (전하 없음)
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P³
* 전자 수 : 7 (양성자 수와 동일)
* 양성자 수 : 7
* 중성자 수 : 7 (가장 일반적인 동위 원소)
질소 이온 (n³⁻) :
* 충전 : -3 (3 개의 음전하)
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2p⁶
* 전자 수 : 10 (양성자 수보다 3)
* 양성자 수 : 7
* 중성자 수 : 7 (가장 일반적인 동위 원소)
주요 차이점 :
* 충전 : 질소 원자는 중성이고 질소 이온은 -3 전하를 갖는다.
* 전자 구성 : 질소 원자는 가장 바깥 쪽 쉘 (2p)에 5 개의 원자가 전자를 갖는다. 질소 이온은 3 개의 전자를 얻음으로써 2p 쉘을 채워 안정적인 옥켓 구성을 달성합니다.
* 전자 수 : 질소 이온은 질소 원자보다 3 개의 전자가 더 있습니다.
n³⁻의 형성 :
질소 원자는 질화물 이온을 형성하기 위해 3 개의 전자를 얻을 수있다 (N³⁻). 이 과정을 감소 라고합니다 , 질소 원자가 전자를 얻는 것처럼. 이로 인해 가장 바깥 쪽 쉘에 전자의 완전한 옥셋이있는 안정적인 이온이 발생합니다.
요약 :
질소 원자는 5 개의 원자가 전자를 갖는 중성 종이며, 질화물 이온 (N³⁻)은 3 개의 전자를 얻음으로써 달성 된 완전한 옥셋 구성을 갖는 음으로 하전 된 종이다.
