2AL (S) + 3H2SO4 (AQ) → AL2 (SO4) 3 (aq) + 3H2 (g)
이 반응에서, 알루미늄 금속 (AL)은 황산 (H2SO4)과 반응하여 황산 알루미늄 (AL2 (SO4) 3) 및 수소 가스 (H2)를 형성한다. 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
다음은 반응에 대한 단계별 설명입니다.
1. 초기에 고체 알루미늄 금속 (AL)은 원소 형태입니다.
2. 알루미늄이 수성 황산 (H2SO4)과 접촉하면 산화 감소 반응을 겪습니다.
3. 알루미늄은 환원제로서 작용하여 전자를 잃고 중성 상태에서 +3 산화 상태로 산화된다는 것을 의미한다.
반면에, 황산의 수소 이온 (H +)은 산화제로서 전자를 받아들이고 +1 산화 상태에서 0 산화 상태로 감소된다.
전자 전달의 결과로, 알루미늄 원자는 황산으로부터 황산염 이온 (SO4^2-)과 결합하여 알루미늄 설페이트를 형성한다 [Al2 (SO4) 3].
6. 동시에, 수소 가스 (H2)는 반응의 부산물로서 생성된다. 수소 이온의 환원에 의해 형성된 수소 원자는 결합하여 이원성 수소 분자를 형성한다 (H2).
전반적으로, 반응은 알루미늄의 산화 및 수소 이온의 환원을 포함하여, 황산 알루미늄 및 수소 가스의 형성을 초래한다.
