1. 발열 반응 :
* 일반 트렌드 : 발열 반응은 열을 방출하므로 반응 중에 온도가 일반적으로 증가합니다.
* 화학량 론적 지점 : 화학량 론적 지점에서는 모든 반응물이 완전히 소비됩니다. 더 이상 반응 할 반응물이 없기 때문에 열 발생은 중지됩니다.
* 온도 변화 : 온도는 안정화 될 수 있습니다 또는 심지어 심지어 약간 감소합니다 주변의 열 손실로 인해. 그러나 반응이 매우 느리고 열 손실이 중요하지 않으면 온도는 크게 떨어지지 않습니다.
2. 흡열 반응 :
* 일반 트렌드 : 흡열 반응은 열을 흡수하므로 반응 중에 온도는 일반적으로 감소합니다.
* 화학량 론적 지점 : 화학량 론적 지점에서, 반응이 완료되고 더 이상 열이 흡수되지 않습니다.
* 온도 변화 : 온도는 안정화 될 것입니다 시작 온도보다 낮은 수준에서.
3. 기타 요인 :
* 반응 속도 : 반응이 느려지면 열 손실이 유의하여 화학량 론적 지점 이전에도 온도 감소를 초래할 수 있습니다.
* 열전달 : 주변 환경에서 또는 열 전달 속도는 온도 변화에 영향을 줄 수 있습니다.
* 엔탈피 변화 : 반응의 엔탈피 변화 (ΔH)는 방출되거나 흡수 된 열의 양을 결정합니다.
요약하면, 화학량 론적 지점에서의 온도 변화는 반응 유형 (발열 또는 흡열), 반응 속도, 열 전달 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
중요한 참고 : 화학량 론적 지점에서의 온도 변화는 보편적 인 현상이 아닙니다. 이 시점에서 온도가 떨어지는 것은 항상 그런 것은 아닙니다.
