전도도가 제공 될 때 무한 희석에서 NaCl의 몰 전도도를 어떻게 찾을 수 있습니까? LICL NANO3 및 LINO3.

방법은 다음과 같습니다.

Kohlrausch의 법칙 무한 희석에서 강한 전해질의 몰 전도도는 그의 구성 이온의 제한적인 이온 전도도의 합이라고 진술한다.

단계 :

1. 제한적인 이온 전도도를 식별하십시오 :

* λ ° _li+를 보자 리튬 이온의 제한 어금니 전도도를 나타냅니다 (li ⁺ ).

* λ ° _cl- 를 보자 클로라이드 이온의 제한 어금니 전도도를 나타냅니다 (cl ^- ).

* λ ° _na+를 보자 나트륨 이온의 제한 어금니 전도도를 나타냅니다 (na ⁺ ).

* λ ° _no3- 를 보자 질산염 이온의 제한 어금니 전도도를 나타냅니다 (No 3 ^- ).

2. 주어진 전도도에 대한 방정식을 작성하십시오 :

* λ ° _licl =λ ° _li+ + λ ° _cl-

* λ ° _nano3 =λ ° _na+ + λ ° _no3-

* λ ° lino3 =λ ° _li+ + λ ° _no3-

3. 원하는 몰 전도도 (λ ° naCl ) :

* λ ° _naCl =λ ° _na+ + λ ° _cl-

4. 원치 않는 용어를 제거하기 위해 방정식을 결합하십시오.

* λ ° lino3 에 대한 방정식을 빼십시오 λ ° nano3 에 대한 방정식으로부터 얻기 위해 :

λ ° _nano3 - λ ° _lino3 =λ ° _na+ - λ ° _li+

*이 결과를 λ ° licl 의 방정식에 추가하십시오 :

(λ ° _nano3 - λ ° _lino3 ) + λ ° licl =λ ° _na+ - λ ° _li+ + λ ° _li+ + λ ° _cl-

* 단순화 :λ ° naCl =λ ° _nano3 - λ ° _lino3 + λ ° licl

따라서, 무한 희석에서 NaCl의 몰 전도도 (λ ° naCl )는 나노 3 의 몰 전도도의 합과 같습니다. 및 LICL은 Lino ₃ 의 몰 전도도를 뺀 값을 제외한다 .

중요한 참고 : 이 방법은 모든 전해질이 강한 전해질이라는 가정에 의존하여 용액에서 이온에 완전히 분리됩니다.