* 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자 수 : 황과 산소는 모두 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 그것들을 반응성이 높고 화학적 결합을 형성하기 쉽게 만듭니다.
* 원자가 전자 수 : 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자이며 화학 결합에 관여합니다. 황과 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
그러나 둘 사이에는 몇 가지 주요 차이점이 있습니다.
* 원자 번호 : 산소는 원자 수가 8이며, 이는 8 개의 양성자가 있고 황은 원자 수가 16을 갖는다는 것을 의미합니다. 이는 황이 산소보다 더 많은 양성자와 중성자를 가지고 있음을 의미합니다.
* 원자 질량 : 산소는 약 16의 원자 질량을 가지며 황은 원자 질량이 약 32입니다.
* 전기 음성 : 산소는 황보다 더 전기 음성이므로 화학 결합에서 전자에 대한 인력이 더 강합니다. 그렇기 때문에 산소는 종종 음성 이온 (음이온)을 형성하는 반면 황은 음이온과 양이온 (양성 이온)을 형성 할 수 있습니다.
따라서 일부 유사성을 공유하지만 황과 산소 사이에는 중요한 차이가 있습니다.
