끓는점 고도
* 포도당 : 1m 포도당 용액은 순수한 물보다 약간 높은 끓는점을 가질 것입니다.
* caCl2 : 1M CACL2 용액은 순수한 물보다 끓는점이 상당히 높을 것이다.
동결 지점 우울증
* 포도당 : 1m 포도당 용액은 순수한 물보다 약간 낮은 동결 지점을 갖습니다.
* caCl2 : 1M CACL2 용액은 순수한 물보다 상당히 낮은 동결 지점을 갖습니다.
왜 차이?
끓는점 높이와 동결 지점 우울증의 차이는 Colligative Properties의 개념에서 발생합니다 . 공동 특성은 입자의 유형이 아닌 용액의 용질 입자의 수에만 의존한다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 해리 : 포도당은 분자 화합물이며 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다. 그것은 개별 포도당 분자로 남아 있습니다.
* 이온화 : CaCl2는 이온 성 화합물이며 물에 용해 될 때 이온으로 분리됩니다. CACL2의 하나의 공식 단위는 3 개의 이온을 생성합니다 :하나의 Ca²⁺ 이온과 2 개의 클리온 이온이 생성됩니다.
이온의 영향 :
* 더 많은 입자 : CaCl2의 이온화는 1m 용액이 실제로 3 회 를 함유 함을 의미합니다. 1M 포도당 용액으로서의 입자 수. 이 높은 농도의 입자는 공동 특성에 더 큰 영향을 미칩니다.
* 용매 구조의 파괴 : CACL2로부터의 이온은 물 분자의 수소 결합 네트워크를 방해하여 고체 구조 (동결)를 형성하기가 더 어려워서 증기 상 (비등)로 빠져 나갈 수있게한다.
요약
포도당 및 CACL2 용액은 끓는점 상승 및 동결 지점 우울증을 나타내지 만, 이들 효과의 크기는 이온화로 인해 용액에서 더 많은 입자를 생성하기 때문에 CACL2에 대해 훨씬 더 큽니다. 이것은 솔루션의 공동 특성의 직접적인 결과입니다.
