1. bf₃ :의 몰 질량을 찾으십시오
* 붕소 (b)의 몰 질량은 10.81 g/mol입니다.
* 불소 (F)의 몰 질량은 19.00 g/mol입니다.
* BF₃는 Molar Mass의 10.81 + (3 * 19.00) =67.81 g/mol입니다.
2. bf₃의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =0.155 g / 67.81 g / mol
* 몰스 ≈ 0.00229 mol
3. STP :에서 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
* STP (표준 온도 및 압력)는 0 ° C (273.15 k) 및 1 atm으로 정의됩니다.
* 이상적인 가스 법칙 :PV =NRT
* p =압력 (1 atm)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (0.00229 mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (273.15 K)
4. 볼륨 (v)에 대한 해결 :
* V =(NRT) / p
* V =(0.00229 mol * 0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k) / 1 atm
* V ≈ 0.0517 l
따라서, 0.155 g의 붕소 트리 플루오 라이드는 STP에서 약 0.0517 리터를 차지한다.
