1. 온도를 켈빈으로 변환 :
* t (k) =t (° C) + 273.15
* t (k) =28 ° C + 273.15 =301.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 HCL의 두더지를 찾으십시오 :
* PV =NRT
* p =압력 (ATM) =2.61 atm
* V =볼륨 (l) =2.14 l
* n =두더지 (mol)
*r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l*atm/mol*k
* t =온도 (k) =301.15 k
* n에 대한 정리를 정리하십시오.
* n =PV / RT
* n =(2.61 atm * 2.14 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 301.15 k)
* n ≈ 0.223 mol Hcl
3. 몰비를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 용질의 두부 =0.223 mol HCl
* 용액의 리터 =668 ml =0.668 L (ml를 l로 변환하는 것을 기억하십시오)
* M =0.223 mol Hcl / 0.668 l
* m ≈ 0.334 m
따라서, 염산 용액의 몰토리성은 약 0.334m입니다.
