그룹 1 :알칼리 금속
* 낮은 이온화 에너지 : 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것은 특히 물과 산소와 반응성이 높습니다.
* 강한 감소 제 : 전자를 잃는 경향은 전자를 다른 원소에 쉽게 기증하여 감소 반응을 유발한다는 것을 의미합니다.
그룹 7 :할로겐
* 높은 전기 음성 : 그들은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 강한 산화제 : 그들은 다른 원소의 전자를 쉽게 받아 들여 산화 반응을 일으킨다.
왜 그것들이 화합물로 존재하는지 :
* 안정성 : 이들이 형성된 화합물은 원자가 결합에 의한보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문에 순수한 원소 형태보다 더 안정적이다.
* 다른 요소와의 반응 : 알칼리 금속은 산소 및 할로겐과 같은 비금속과 격렬하게 반응합니다. 할로겐은 금속 및 기타 비금속과 쉽게 반응합니다.
예 :
* 나트륨 (그룹 1) : 나트륨은 수산화 나트륨 (NAOH)과 수소 가스를 형성하기 위해 물과 격렬하게 반응합니다. 또한 염소와 반응하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 형성합니다.
* 염소 (그룹 7) : 염소는 나트륨과 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하고 수소와 수소를 형성하여 염화 수소 (HCl)를 형성하는데, 이는 강산입니다.
요약 :
그룹 1 및 7 요소의 반응성이 높은 특성은 순수한 형태로 불안정하게 만듭니다. 그들은 다른 요소와 쉽게 반응하여보다 안정적인 화합물을 형성하는데, 이는 본질적으로 더 흔합니다.
