1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₃h₃o₃ + 4 o₂ → 3 co₂ + 4 h₂o
이 방정식은 화상을 입는 모든 C₃h₈o₃의 모든 두더지에 대해 3 몰의 Co₂가 생성된다는 것을 알려줍니다.
2. c₃h₈o₃의 몰 질량을 계산하십시오 :
* C :12.01 g/mol * 3 =36.03 g/mol
* H :1.01 g/mol * 8 =8.08 g/mol
* O :16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol
* 총 몰 질량 :36.03 + 8.08 + 48.00 =92.11 g/mol
3. c ofh₈o₃의 그램을 두더지로 변환합니다.
* 몰스 =그램 / 어금니 질량
* Moles =23.0 g / 92.11 g / mol =0.250 mol c ₃h₈o₃
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Co₂의 두부를 찾으십시오. .
* 방정식에서 :1 mol c₃h₈o₃는 3 mol co₂를 생성합니다.
* MOLES CO 0. =0.250 MOL C₃HATE * (3 mol Co₂ / 1 mol C ₃H₈o₃) =0.750 Mol Co₂
따라서, 23.0g의 c₃h₈o₃ 화상을 입을 때 0.750 몰의 이산화탄소가 생산됩니다.
