* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 안정적이고 완전한 외부 쉘을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적이고 가득 찬 외부 쉘을 달성하려면 하나 더 전자가 필요합니다.
교환 :
1. 나트륨은 단일 원자가 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na+) 라는 양으로 하전 된 이온이됩니다. .
2. 염소는이 전자를 얻고, 클로라이드 음이온 (cl-) 라는 음으로 하전 된 이온이되었습니다. .
이온 결합 형성 :
나트륨 양이온과 염화물 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다. 이 정전기 인력은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지하여 염화나트륨을 형성합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합 금속 (예 :나트륨)과 비금속 (염소 등) 사이에 형성됩니다.
* 전자의 전달은 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)의 형성을 초래한다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물의 전형적인 예이며, 전자 전달을 통한 형성은 화학의 기본 개념이다.
