* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 끝과 부정적인 끝을 갖는다는 것을 의미한다. 이온 성 화합물은 또한 극성이며, 양성 및 음성 이온이 서로 끌어 당깁니다.
* 매력 : NaCl과 같은 이온 성 화합물이 물에 배치 될 때, 물 분자의 양의 말단 (수소)은 음성 염화물 이온 (Cl-)에 끌리고 물 분자의 음성 말단 (산소)은 양성 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
* 용 매화 : 이 매력은 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 힘을 극복합니다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 분리하여 용해시킵니다.
키 포인트 : 물에 용해되는 이온 성 화합물의 능력은 이온 자체 사이의 인력과 비교하여 이온과 물 분자 사이의 인력의 상대적인 강도에 의존한다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 격자 에너지 : 결정 격자에서 이온 사이의 인력이 더 강할수록 화합물이 덜 용해 될 것입니다.
* 수화 에너지 : 이온과 물 분자 사이의 매력이 강할수록 화합물이 더 많은 용해됩니다.
염화나트륨은 상대적으로 낮은 격자 에너지와 높은 수화 에너지를 가지므로 물에 매우 용해됩니다.
