1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Fe (s) + cl + (g) → fecl₂ (s)
2. 철의 몰을 계산하십시오 :
* 철의 몰 질량 (Fe) =55.845 g/mol
* Fe =(6.0 g) / (55.845 g / mol) =0.107 mol
3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Fe는 1 몰의 fecl₂을 생산하기 위해 반응합니다.
4. Iron-II 클로라이드의 최대 몰 (fecl₂)을 계산하십시오.
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 최대 FECLO는 Fe의 두더지와 동일합니다 :0.107 mol fecl₂
답 : 생산할 수있는 최대 철 -II 염화물 (FECL)의 최대 몰은 0.107 mol 입니다. .
