* 아연은 수산화 나트륨 (NAOH)에서 나트륨을 직접 대체하지 않습니다. 나트륨은 매우 반응성이 높은 금속이며 물과 쉽게 반응하여 수산화 나트륨 및 수소 가스를 형성합니다.
2 NA (S) + 2 HATER (L) → 2 NAOH (AQ) + H₂ (G)
* 실제로 발생하는 일은 아연과 수산화 나트륨 용액 사이의 반응입니다. 아연은 나트륨 이온 (Na+)이 아닌 용액에서 수산화 이온 (OH-)과 반응한다. 이 반응은 아연 세제 이온 (Zn (OH) ℃)을 형성하고 수소 가스를 방출한다.
Zn (s) + 2 naoh (aq) + 2 h₂o (l) → na₂zn (OH) ₄ (aq) + h₂ (g)
키 포인트 : 이 반응은 아연이 나트륨보다 더 반응성이 아닙니다. 그것은 특정 화학 조건과보다 안정적인 화합물의 형성에 관한 것입니다. 아연 세제 이온은 기본 용액에서 유리 아연 이온보다 더 안정적이며, 반응을 전진시킨다.
여기에 아연이 아연 세트 이온을 형성하는 이유는 다음과 같습니다.
* 아연의 양서류 특성 : 산화 아연 (ZnO) 및 아연 히드 록 사이드 (Zn (OH) ₂)은 양서류이며, 이는 산 및 염기와 반응 할 수 있음을 의미합니다. 기본 용액에서, 아연은 아연 세트 (Zn (OH) ₄²⁻)과 같은 복잡한 이온을 형성합니다.
* 복잡한 이온의 안정성 : 아연광 이온은 아연 이온 주위의 수산화물 이온의 배위로 인해 안정적인 복합체이다.
요약 : 아연과 수산화 나트륨 사이의 반응은 안정적인 아연 세제 이온의 형성 및 수소 가스의 방출을 포함하는 복잡한 과정이다. 아연이 나트륨보다 반응성이 높은 것이 아닙니다.
