1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
3ca (OH)) (aq) + 2h₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 3 몰의 수산화 칼슘 (Ca (OH)에도)가 2 몰의 인산 (HATOF)과 반응 함을 보여준다.
3. 인산의 두부를 계산하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* h₃po₄의 두더지 =0.0215 m × 0.03276 l =0.000705 몰스
4. 필요한 수산화 칼슘의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* Ca (OH)의 두더지 (OH) ₂ =(0.000705 Moles h₃po₄) × (3 몰 CA (OH) ₂ / 2 몰 h₃po₄) =0.0010575 Moles Ca (OH) ₂
5. 수산화 칼슘의 부피를 계산하십시오. 용액 :
* 부피 =두더지 / 어금니
* Ca (OH)의 부피 ₂ ₂ =0.0010575 몰 / 0.03455 M =0.0306 L
6. 볼륨을 밀리리터로 변환하십시오 :
* ml =0.0306 l × 1000 ml/l = 30.6 ml 의 부피
따라서, 당신은 0.0215 m 인산 용액의 32.76 ml와 완전히 반응하기 위해 30.6 ml의 0.03455 m 수산화 칼슘 용액이 필요합니다. .
