기본 이해
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다. 고귀한 가스 (NEON)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
반응
1. 전자 전달 : 나트륨 원자는 단일 원자가 전자를 염소 원자로 전달한다.
2. 이온 결합 : 전자를 잃어버린 나트륨 원자는 양으로 하전되어 (Na+) 나트륨 이온이라고합니다. 전자를 얻은 염소 원자는 음으로 하전되며 (Cl-) 현재 클로라이드 이온이라고합니다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로에게 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성한다.
결과
생성 된 화합물, 염화나트륨 (NaCl)은 결정 격자 구조입니다. 이 구조에서, 각각의 나트륨 이온은 6 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며, 각각의 염화물 이온은 6 개의 나트륨 이온으로 둘러싸여있다. 이온들 사이의 이러한 강한 정전기 인력은 클로라이드 나트륨에게 높은 융점과 강한 결정 구조를 제공한다.
키 포인트
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 성 화합물의 예입니다.
* 옥트 규칙 : 나트륨과 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖도록 전자를 얻거나 잃어 버림으로써 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (Octet Rule).
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