1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황 (S8)과 산소 (O2) 사이의 반응은 이산화황 (SO2)을 생성합니다.
S8 + 8 O2 → 8 SO2
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* S8의 두더지 :
-S8 =256.52 g/mol의 몰 질량
-S8 =(31.5 g) / (256.52 g / mol) =0.123 mol
* O2의 두더지 :
-O2 =32.00 g/mol의 몰 질량
- O2 =(8.65 g) / (32.00 g / mol) =0.270 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 이를 찾으려면 균형 방정식의 두더지 비율을 비교하십시오.
* 균형 방정식에서 : 1 몰의 S8은 8 몰의 O2와 반응합니다.
* 우리의 반응 혼합물 : 우리는 0.123 몰의 S8 및 0.270 몰의 O2를 가지고 있습니다.
* 비율 비교 : (0.123 Moles S8) / (1 몰 S8) =0.123
(0.270 몰 O2) / (8 몰 O2) =0.03375
O2의 비율은 더 작기 때문에 O2는 제한 반응물입니다. 이는 생산 된 SO2의 양이 사용 가능한 O2의 양에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
4. 생성 된 SO2의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 8 몰의 O2는 8 몰의 SO2를 생성한다. O2는 제한 반응물이므로 Moles를 사용하여 SO2의 두더지를 계산합니다.
* SO2의 두더지 =(0.270 몰 O2) * (8 몰 SO2 / 8 몰 O2) =0.270 몰 SO2
5. 생성 된 SO2의 질량을 계산하십시오 :
* SO2의 몰 질량 =64.07 g/mol
* SO2의 질량 =(0.270 몰 SO2) * (64.07 g/mol) =17.3 g
따라서이 반응에서 17.3g의 SO2가 생성됩니다.
