1. 원자는 생성되거나 파괴되지 않습니다 :
* 화학 반응은 생성이나 파괴가 아니라 원자의 재 배열을 포함합니다.
* 반응물에 존재하는 원자는 단순히 새로운 분자, 생성물을 형성하기 위해 재 배열된다.
2. 질량은 보존됩니다 :
* 원자의 수와 유형은 동일하게 유지되므로 시스템의 총 질량도 동일하게 유지됩니다.
* 화학 반응 중에는 질량이 손실되거나 얻지 않습니다.
예 :
수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)의 반응을 고려하여 물 (HATER)을 형성하는 것을 고려하십시오.
2H→ + o → 2H₂O
* 반응물 : 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자.
* 제품 : 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자.
원자의 수와 유형은 방정식의 양쪽에서 동일하므로 총 질량이 보존됩니다.
시사점 :
* 균형 화학 방정식 : 질량 보존 법칙은 화학 방정식의 균형을 맞추는 데 중요하며, 각 유형의 원자가 양쪽에 나타나도록합니다.
* 화학량 측정법 : 질량 보존을 이해하면 몰 질량에 따라 반응에 관련된 반응물 및 제품의 양을 계산할 수 있습니다.
* 환경 적 응용 : 이 원칙은 연소 및 오염과 같은 환경 과정을 이해하는 데 필수적이며, 오염 물질의 질량은 소비 된 원래 재료의 질량과 같아야합니다.
중요한 참고 :
* 대량 보존 법칙은 입장하거나 떠날 수있는 폐쇄 시스템에 적용됩니다.
* 개방 시스템에서 증발 또는 가스 방출과 같은 요인으로 인해 질량이 손실 될 수 있습니다.
* 원자 반응에서, 질량 보존 법칙은 일부 질량이 에너지로 전환되므로 엄격하게 사실이 아닙니다. 그러나 아인슈타인의 유명한 방정식 E =MC²에 의해 설명 된대로 총 에너지와 질량은 일정하게 유지됩니다.
전반적으로, 질량 보존 법칙은 화학의 기본 원칙이며 화학 반응이 어떻게 발생하는지, 물질이 어떻게 행동하는지 이해하는 데 필수적입니다.
