다음은 고장입니다.
* isoelectronic : 이 용어는 문자 그대로 "동일한 전자"를 의미합니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 원자 : 같은 수의 양성자 및 전자를 갖는 중성 실체.
예 :
* 산소 원자 (O) : 8 개의 전자 (8 개의 양성자)가 있습니다.
* 불소 이온 (f⁻) : 10 개의 전자 (9 개의 양성자)가 있습니다. 그것은 음으로 하전하기 위해 하나의 전자를 얻었습니다.
산소와 불소 이온은 모두 10 개의 전자를 가지므로 이소 전자로 만듭니다.
키 포인트 :
* 이소 전자 종은 다른 수의 양성자를 가질 수 있습니다. 이것은 그들이 다른 요소 일 수 있음을 의미합니다.
* 전자 수는 전자 구성을 결정합니다. 등 전자 종은 전자 구성이 동일합니다.
* isoelectronic 종은 종종 유사한 화학적 특성을 갖는다. 이것은 유사한 전자 구성 때문입니다.
등 전자 종의 예 :
* na⁺, ne, f⁻ (모두 10 개의 전자가 있습니다)
* mg²>, na⁺, ne (모두 10 개의 전자가 있습니다)
* ca² ca, k⁺, ar (모두 18 개의 전자가 있습니다)
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