1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
CS 3 (L) + 3O (g) → Co₂ (g) + 2So₂ (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 CS₂가 2 몰의 SO₂를 생성한다는 것을 보여줍니다.
3. 생성 된 SOS의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 2 몰의 CS₂가 있으므로 두더지 비율을 사용하여 So₂의 두더지를 찾을 수 있습니다.
2 몰 CS₂ * (2 몰 So₂ / 1 Mole CS₂) =4 몰 SO ₂
4. 부피를 계산하기 위해 STP (표준 온도 및 압력)를 가정합니다.
STP (0 ° C 및 1 atm)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
5. SO of :의 양을 계산하십시오
4 몰 So ( * (22.4 l/mole) = 89.6 l of so₂
따라서, 2 몰의 이황화 (CS₂)가 연소 될 때 89.6 리터의 이산화황 가스 (SO₂)가 형성됩니다.
