* 전자 구성 : 황의 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다 (3 번째 쉘).
* 원자가 전자 : 원자가 전자는 결합에 참여하는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자입니다. 유황에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 본딩 : 옥셋을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자를 더 얻어야합니다. 이것은 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있음을 의미합니다 다른 원자와 두 개의 전자를 공유함으로써.
예 :
* 황화수소 (HATS)에서 황은 2 개의 수소 원자와 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 이산화황 (SO₂)에서 황은 각 산소 원자와 하나의 이중 공유 결합을 형성합니다.
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