1. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
2. STP 조건 :
* 표준 온도 및 압력 (STP)은 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm으로 정의됩니다.
3. 두더지에 대한 해결 (n) :
* N :N =PV / RT를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
* 값을 연결하십시오 :n =(1 atm) (9.1 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k)
* 계산 :n ≈ 0.406 몰의 산소
4. 두더지를 분자로 변환 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 분자/mol)를 사용하여 두더지를 분자로 전환하십시오.
* 0.406 mol O2 X (6.022 x 10^23 분자/mol) ≈ 2.44 x 10^23 산소 분자
따라서 STP에서 9.1 L의 가스에 약 2.44 x 10^23 산소 분자가 있습니다.
