* 어떤 요소가 존재하는지 물질에서.
* 각 요소의 원자 비율 물질에서.
다음은 고장입니다.
* 화학 기호 : 각 요소는 고유 한 기호로 표시됩니다 (예 :수소의 경우 H, ONOSY의 경우 O, 나트륨의 경우 NA).
* 구독 : 공식에서 각 요소의 원자 수는 요소 기호 다음에 작성된 첨자로 표시됩니다. 첨자가없는 경우 1이라고 가정합니다.
예 :
* h₂o : 이것이 물의 화학적 공식입니다. 물은 수소와 산소로 구성되어 있으며, 수소 원자 대 산소 원자의 비율은 2 :1임을 알려줍니다.
* co₂ : 이것은 이산화탄소의 화학적 공식입니다. 이산화탄소는 1 :2의 비율로 탄소와 산소를 함유 함을 나타냅니다.
* naCl : 이것은 테이블 소금 (염화나트륨)의 화학적 공식입니다. 나트륨과 염소가 1 :1 비율로 존재 함을 보여줍니다.
화학 공식의 유형 :
* 경험적 공식 : 이것은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 보여줍니다.
* 분자식 : 이것은 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 구조 공식 : 이것은 그들 사이의 결합을 포함하여 분자에서 원자의 배열을 보여준다.
화학 공식의 중요성 :
* 화합물을 나타내는 간결하고 보편적 인 방법을 제공합니다.
* 그들은 우리가 물질의 구성과 특성을 이해하도록 도와줍니다.
* 화학 방정식을 작성하고 균형을 잡는 데 필수적입니다.
화학 공식의 특정 측면을보다 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
