이온 성격 이해
이온 성 특성은 화학적 결합이 이온 성인 정도를 말합니다 (전자는 전자가 공유되는 것을 의미하는 것)보다는 전자가 원자 사이에 전달된다). 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 결합의 이온 성 특성이 더 커집니다.
전기 음성 트렌드
* (왼쪽에서 오른쪽으로)에 걸쳐 증가합니다. 주기성 테이블의 오른쪽에있는 요소는 더 높은 전기성이 있습니다.
* 는 그룹을 감소시킵니다 (위에서 아래로) : 그룹의 바닥의 요소는 전기성이 낮습니다.
화합물 분석
각 화합물을 분해합시다.
* a) cl>o : 염소 (CL)와 산소 (O)는 모두 비금속이지만 산소는 더 전기 음성입니다. 이 유대는 이온 성 특성을 가질 것입니다.
* b) ncl₃ : 질소 (N) 및 염소 (CL)는 모두 비금속이며, 염소는 더 전기 음성이었다. 이 유대는 이온 성 특성을 가질 것입니다.
* c) pbcl₂ : 납 (PB)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 전기 음성의 차이는 중요 하므로이 결합이 이온을 높게 만듭니다.
* d) mgcl₂ : 마그네슘 (mg)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 전기 음성의 차이는 PBCL보다 훨씬 크기 때문에이 결합을 매우 이온으로 만듭니다.
* e) ch>cl₂ : 탄소 (C) 및 수소 (H)는 비금속이고, 염소 (CL)는 또한 비금속이다. C-Cl 결합에는 약간의 극성이 있지만, 전기 음성의 차이는 금속 비 금속 사례에서만큼 크지 않습니다.
결론
가장 큰 이온 성 특성을 가진 화합물은 다음과 같습니다.
* d) mgcl₂ (염화 마그네슘) 마그네슘 (금속)과 염소 (비금속) 사이의 전기 음성 차이가 크기 때문에.
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