수성 나트륨 벤조 에이트 침전물을 함유하는 용액의 pH를 낮추면 결국 NaOH를 첨가하여 반응 후 발생하면 어떻게 될까요?

다음은 나트륨 벤조 에이트 용액의 pH를 낮추고 침전물을 형성 한 다음 pH를 다시 올릴 때 발생하는 일은 다음과 같습니다.

1. pH를 낮추기 :

* 반응 : 나트륨 벤조 에이트를 함유 한 용액의 pH를 낮추면 h ₅ o ₂ ), 당신은 본질적으로 산을 첨가하고 있습니다 (h ⁺ ). 이 산은 벤조 에이트 음이온과 반응한다 (c ₇ h ₅ o ₂ ^- ) 벤조산을 형성하기 위해 (c ₇ H ₆ o ₂ ) ::

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c ₇ h ₅ o ₂ ^- (aq) + H ⁺ (aq) ⇌ c ₇ H ₆ o ₂ (AQ)

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* 강수 : 벤조산은 약산이며 소금 형산 나트륨 벤조 에이트보다 물에 덜 용해됩니다. 벤조산의 농도가 증가함에 따라, 그것은 용해도 한계에 도달하고 백색 고체로서 용액을 침전시킨다.

2. pH 상승 :

* 반응 : 용액에 NAOH를 추가하면 pH가 증가합니다 (보다 기본적으로). 수산화 이온 (OH ^- ) NaOH로부터 벤조산과 반응하여 벤조 에이트 이온으로 다시 변환합니다.

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c ₇ H ₆ o ₂ (aq) + OH ^- (aq) ⇌ c ₇ h ₅ o ₂ ^- (aq) + H ₂ o (l)

```

* 용해 : 벤조 에이트 이온의 농도가 증가함에 따라 벤조산 침전물이 용해 될 것이다. 이는 평형이 더 용해성 벤조이트 이온의 형성으로 되돌아 가기 때문이다.

요약 :

pH를 낮추면 벤조산의 형성을 선호하는 환경을 만들어 강수량을 유발합니다. pH를 다시 올리면 평형을 다시 벤조 에이트 이온의 형성으로 이동시켜 침전물이 용해됩니다.