반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
설명 :
* 요오드화 칼륨 (ki) 가용성 이온 성 화합물이며, 이는 용액에서 칼륨 (k⁺) 및 요오드화 (I주) 이온으로 존재한다는 것을 의미한다.
* 브롬 (bromine) 이원성 액체 요소입니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) 또한 용액 중에 칼륨 (k⁺) 및 브로마이드 (브로마이드) 이온을 형성하는 가용성 이온 성 화합물이다.
* 요오드 (i₂) 견고한 요소입니다.
메커니즘 :
반응은 브롬이 요오드보다 반응성이기 때문에 발생합니다. 브롬이 요오드화 칼륨 용액에 첨가 될 때, 브롬 원자는 요오드화 칼륨 용액으로부터 요오드화 이온을 대체하여 브로마이드 이온 및 원소 요오드를 형성한다.
관찰 :
* 색상 변화 : 솔루션은 처음에 무색이거나 밝은 노란색으로 보입니다. 반응이 진행됨에 따라, 원소 요오드의 형성으로 인해 짙은 갈색이 나타납니다.
* 고체 형성 : 반응 혼합물이 충분히 농축되면, 고체 요오드는 용액에서 침전 될 것이다.
중요한 참고 :
이 반응은 할로겐의 상대적 반응성에 대한 일반적인 시연이다. 브롬은 요오드보다 반응성이 높으며, 반응은 덜 반응성 할로겐 (요오드) 및 염 (칼륨 브로마이드)의 형성을 초래한다.
