* 분자 크기 : 헵탄 (C7H16)은 탄소 사슬이 더 길고 따라서 펜탄보다 큽니다 (C5H12).
* 표면적 : 더 큰 크기의 헵탄은 표면적이 더 큰 것을 의미합니다.
* van der waals 세력 : 표면적이 더 큰 더 큰 분자는 런던 분산 힘이 더 강합니다 (반 데르 발스 힘의 유형). 이들 힘은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하여 이웃 분자를 끌어들이는 일시적인 쌍극자를 만듭니다.
* 매력을 극복하는 데 필요한 에너지 증가 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
요약 : 더 큰 크기와 헵탄의 표면적이 더 큰 런던 분산 힘을 초래하여 더 많은 에너지가 파손되어 펜탄에 비해 끓는점이 더 높아집니다.
