이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 끓는점을 결정합니다. 요오드는 크기가 커지고 전자 수가 많기 때문에 염소보다 런던 분산 력 (반 데르 발스 힘의 유형)을 가지고 있습니다.
* 크기 및 분극성 : 요오드 원자는 염소 원자보다 훨씬 큽니다. 이것은 그들이 더 편광 가능하다는 것을 의미하므로 전자 구름이 더 쉽게 왜곡 될 수 있음을 의미합니다. 분극성이 커지면 런던 분산력이 더 강해집니다.
끓는점 :
* 염소 (Cl2) : -34.04 ° C
* 요오드 (i2) : 184.3 ° C
따라서, 요오드의 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 비등점을 초래합니다.
