이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : NAI는 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 요오드화 이온 (I-)으로 구성되어 있음을 의미합니다.
* 극성 용매 : 물 (H2O)은 극성 용매이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양수 및 음성 끝을 갖는다.
* 매력 : 물 분자의 양의 끝은 음의 요오드화 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양성 나트륨 이온을 끌어냅니다. 이 강력한 매력은 Nai 결정을 함께 유지하는 힘을 극복하여 물에 쉽게 녹일 수 있습니다.
정량적 데이터 :
* 실온 (25 ℃)에서 물에서 NAI의 용해도는 물 100ml 당 대략 184 그램이다. . 이것은 물 자체의 무게에 비해 NAI의 무게를 물에서 거의 두 배로 녹일 수 있음을 의미합니다.
* 온도에 따라 용해도가 크게 증가합니다.
참고 : 용해도는 역동적 인 과정이며 물에 용해 될 수있는 최대 NAI의 양은 온도, 압력 및 기타 용질의 존재에 의존한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
