1. 전자는 정의 된 경로에서 핵을 공전하지 않습니다 : 태양 주위의 행성처럼 공전하는 대신, 전자는 wave functions 에 의해 설명됩니다. . 이러한 파도 기능은 공간의 특정 지점에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다.
2. 전자는 원자 궤도를 차지합니다 : 전자의 파동 함수는 에너지 수준과 궤도의 모양을 결정합니다. 이는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 3 차원 영역입니다. 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
3. 전자는 에너지를 정량화했습니다 : Bohr 모델과 마찬가지로 Schrödinger 모델은 전자가 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있으며, 이는 에너지가 양자화된다는 것을 의미합니다. 그러나 Schrödinger 모델은 원자 내에서 훨씬 더 넓은 범위의 에너지 수준과 소송을 허용합니다.
4. 전자는 4 개의 양자 수로 설명됩니다 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준 (n =1, 2, 3, ...)을 결정합니다. N의 높은 값은 더 높은 에너지 수준에 해당합니다.
* 각 운동량 또는 방위각 양자 수 (L) : 전자 궤도의 모양을 설명합니다. 그것은 0에서 n-1 사이이며, 0은 구형 궤도에, 1은 아령 모양의 p 궤도, 2에서 2에서 더 복잡한 d 궤도 등에 상응합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다. 0을 포함하여 -l에서 +l까지 다양합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 스핀이라고하는 전자의 고유 각 운동량을 나타냅니다. 스핀 업 또는 스핀 다운을 나타내는 +1/2 또는 -1/2의 값을 가질 수 있습니다.
Bohr 모델과 Schrödinger 모델의 주요 차이점 :
* bohr 모델 : 전자는 특정 에너지 수준으로 정의 된 원형 경로에서 핵을 공전합니다.
* Schrödinger 모델 : 전자는 양자화 된 에너지 수준을 갖는 궤도를 점유하는 파동 함수에 의해 기술된다.
요약하면, Schrödinger 모델은 원자의 전자에 대한보다 정확하고 정교한 설명을 제공하여 궤도라고 불리는 특정 공간의 특정 영역에서 발견 될 확률로 파도와 같은 입자로 처리합니다. .
