1. 본딩 유형 :
* 산화 칼슘 (CAO) : CAO는 칼슘 양이온 (Ca²⁺)과 산화 음이온 (O²⁻) 사이에 강한 이온 결합을 갖는 이온 성 화합물이다. 이러한 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 매우 강합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 또한 나트륨 양이온 (Na⁺)과 클로라이드 음이온 (CL) 사이에 강한 이온 성 결합을 갖는 이온 성 화합물이다.
2. 격자 에너지 :
* 산화 칼슘 (CAO) : CAO는 NaCl보다 더 높은 격자 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 CAO의 이온 사이의 정전기 인력이 더 강하다는 것을 의미합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 충전 : 칼슘 이온 (Ca²ions)은 +2 전하를 갖고 나트륨 이온 (Na로)은 +1 전하를 갖는다. 산화물 이온 (O²ions)은 -2 전하를 갖는 반면 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 -1 전하를 갖는다. 충전이 클수록 정전기 인력이 강해집니다.
* 크기 : 칼슘 이온은 나트륨 이온보다 작습니다. 산화물 이온은 또한 클로라이드 이온보다 작다. 더 작은 이온은 더 밀접하게 함께 포장되어 정전기 인력의 강도를 높입니다.
3. 용융점 :
* CAO의 융점이 높다 : CAO의 더 강한 이온 결합 및 더 높은 격자 에너지는 정전기 인력을 극복하고 이온 격자를 깨뜨리기 위해 더 많은 에너지를 필요로하여 더 높은 용융점을 초래합니다.
요약 :
염화나트륨과 비교하여 산화 칼슘의 더 높은 융점은 주로 더 높은 전하와 더 작은 크기로 인해 이온들 사이의 더 강한 정전기 인력에 기인합니다.
