* 원자가 전자 : 원자는 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 있습니다. 이 전자는 화학적 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개가 필요합니다). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 다중 채권 : 옥트 규칙을 충족시키기 위해 일부 원자는 다른 원자와 둘 이상의 전자를 공유 할 수 있습니다. 이것은 여러 공유 결합을 만듭니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (Lewis 구조에서 2 줄로 표시).
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (루이스 구조에서 3 줄로 표시).
예 :
* 탄소 (C) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그것은 4 개의 단일 공유 결합 (메탄, CH4)을 형성 할 수있다. 또한 이중 결합 (에틸렌, C2H4) 또는 트리플 결합 (아세틸렌, C2H2)을 형성 할 수있다.
공유 결합의 수에 영향을 미치는 요인 :
* 원자가 전자 수 : 원자가가 많을수록 원자가가 많을수록 잠재적으로 형성 될 수 있습니다.
* 전기 음성 : 원자의 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)은 형성되는 결합의 유형에 영향을 줄 수 있습니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 원자가 전자의 근접성으로 인해 더 많은 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
요약 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 다수의 전자 전자를 공유함으로써 다수의 공유 결합을 형성 할 수 있으며 옥트 규칙을 만족시킬 수있다.
