1. 분자간 힘 :
* 강한 분자간 힘 (IMFS) 더 높은 동결 지점과 끓는점으로 이어집니다 .
* 수소 결합 : H가있는 분자에서 발견 된 가장 강력한 IMF. O, N 또는 F에 결합 된 가장 강력한 IMF.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하는 가장 약한 IMF.
* 약한 IMFS 가 낮은 동결 지점과 끓는점으로 이어집니다 .
2. 분자 크기와 체중 :
* 더 큰 분자 더 높은 분자량 일반적으로 더 높은 끓는점이 있습니다 런던 분산 세력이 증가함에 따라.
3. 분기 :
* 분자 분자 일반적으로 더 낮은 끓는점이 있습니다 그들의 선형 대응 물보다. 분기는 분자간 상호 작용에 이용 가능한 표면적을 감소시키기 때문입니다.
4. 압력 :
* 더 높은 압력 더 높은 끓는 지점으로 이어집니다 및 동결 지점이 낮습니다.
5. 불순물 :
* 불순물 일반적으로 동결 지점을 낮추십시오 끓는점을 높이십시오 .
예 :
* 물 (H )O)은 강한 수소 결합으로 인해 높은 비등점 (100 ° C)과 동결 지점 (0 ° C)을 갖습니다.
* 에탄올 (choch₂oh)은 또한 수소 결합을 가지지 만 물보다 약해서 끓는점 (78 ° C)과 동결 지점 (-114 ° C)을 초래합니다.
* 메탄 (CHAT)은 런던 분산 력 만있는 비극성 분자이며, 비등점 (-161 ° C)과 동결 지점 (-182 ° C)으로 이어집니다.
결론적으로, 다른 물질의 동결 지점과 끓는점을 비교할 때, 우리는 분자간 힘, 분자 크기 및 체중, 가지, 압력 및 불순물의 강도를 고려해야합니다.
