1. 전자 구성 및 화학적 결합 :
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자를 원자가 전자라고합니다. 이 전자는 화학적 결합에 관여하는 전자이며, 이는 원자를 함께 유지하는 힘입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (2 개의 전자를 목표로하는 수소 및 헬륨을 제외한 옥켓 규칙).
* 채권의 유형 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 상호 작용하는 방식은 다른 유형의 결합으로 이어집니다.
* 이온 결합 : 한 원자에서 다른 원자로 전자를 이동시켜 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온 (하전 된 원자)을 생성합니다. 이것은 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 공유 결합 : 안정적인 구성을 달성하기 위해 두 원자 사이의 전자 공유. 이것은 분자를 형성합니다.
* 금속 결합 : 많은 금속 원자에 의해 공유되는 이동식 전자의 "바다"로, 전도도 및 가변성과 같은 강한 결합 및 특성을 초래합니다.
2. 전기 음성 및 극성 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력.
* 극성 공유 결합 : 전기성이 다른 두 원자가 전자를 공유 할 때, 전자는 더 전기 음성 원자에 더 가깝게 당겨져 한 원자에 부분 양전하가 생성되고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성된다. 이것은 쌍극자 모멘트를 가진 극성 분자를 초래합니다.
* 분자간 힘 : 극성 분자들 사이의 관광 명소는 비극성 분자 사이의 매력보다 강하기 때문에 끓는점 및 용해도와 같은 물리적 특성의 차이를 초래합니다.
3. 원자 크기와 상호 작용 :
* 원자 반경 : 원자의 크기는 전자 껍질의 수와 핵과 전자 사이의 인력의 강도에 의해 영향을받습니다.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인한 모든 원자 사이의 약한 관광 명소는 더 큰 원자 크기로 강해집니다. 이 힘은 물리적 물질 상태를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
4. 핵 전하 및 차폐 :
* 핵 전하 : 핵의 양성자 수는 핵과 전자 사이의 인력의 강도를 결정합니다.
* 차폐 : 내부 전자 껍질은 외부 전자를 핵의 전체 힘으로부터 보호합니다.
* 효과적인 핵 전하 : 에너지 수준과 반응성에 영향을 미치는 원자가 전자에 의해 경험되는 순 양전하.
요약 : 원자 구조, 특히 전자의 배열은 원자가 서로 상호 작용하는 방식을 제어합니다. 이러한 상호 작용을 이해하는 것은 다른 요소와 화합물의 특성과 다양한 화학적 및 물리적 현상의 기초를 이해하는 데 중요합니다.
