에탄올과 물 :
* 수소 결합 : 에탄올은 하이드 록실 그룹 (-OH)을 가지고있어 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 강한 결합은 에탄올의 물에서의 용해도의 주요 이유입니다.
* 극성 : 에탄올은 산소와 수소의 전기 음성 성 차이로 인해 극성 분자입니다. 이것은 물과 마찬가지로 약간 양수이고 약간 부정적인 끝이 있음을 의미합니다. 극성 분자는 다른 극성 용매에서 잘 녹는 경향이 있습니다.
에탄올과 휘발유 :
* 휘발유의 비극성 특성 : 가솔린은 대부분 비극성 분자 인 탄화수소로 구성됩니다. 이것은 에탄올의 극성 분자와 가솔린의 비극성 탄화수소 분자 사이에 유의 한 인력이 없음을 의미합니다.
* 제한 혼합 : 에탄올과 휘발유는 어느 정도 혼합 될 수 있지만 실제로 용해 시키지는 않습니다. 그것들은 이종 혼합물을 형성하여 별도의 단계로 남아 있음을 의미합니다.
왜 혼란?
* 가스 홀 : 일부 휘발유 블렌드는 연소를 개선하고 배출을 줄이기 위해 소량의 에탄올 (보통 10%)을 함유합니다. 이것을 가스 홀이라고합니다. 휘발유에서 에탄올의 제한된 용해도는이 혼합을 허용하지만, 그것들은 완전히 혼화되지 않는다는 점에 유의해야합니다.
* 오해 : "용해"및 "믹스"라는 용어는 때때로 상호 교환 적으로 사용되므로 혼란을 초래합니다. 에탄올과 휘발유는 혼합 될 수 있지만 에탄올이 물에 용해되는 것과 같은 방식으로 용해시키지 않습니다.
요약 :
에탄올은 강한 수소 결합 및 유사한 극성으로 인해 물에 용해된다. 그것은 섞이지 만 가솔린의 비극성 특성과 분자들 사이의 제한된 인력으로 인해 휘발유에 실제로 용해되지는 않습니다.
