다음은 관련된 화학 반응의 고장입니다.
1. 소금물의 전기 분해 :
* 양극 (양의 전극) :
* 클로라이드 이온 (CL⁻)은 전자를 잃고 염소 가스로 산화됩니다.
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
음극에서 * (음성 전극) :
* 물 분자 (HATE)는 전자를 얻고 수소 가스 및 수산화물 이온으로 감소됩니다.
2h₂o + 2e⁻ → h₂ + 2oh
2. 전반적인 반응 :
* 순 반응은 다음과 같습니다.
2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2Naoh
이 반응은 염소 가스 (CL₂), 수소 가스 (HAT) 및 수산화 나트륨 (NAOH)을 생성합니다.
중요한 메모 :
* 전기 분해 공정에는 직류 (DC) 전원이 필요합니다.
* 소금물 용액은 일반적으로 전도도를 향상시키기 위해 소량의 수산화 나트륨을 함유합니다.
* 생산 된 염소 가스는 일반적으로 수집되어 실린더로 압축됩니다.
염소를 생산하는 다른 방법 :
전기 분해는 가장 일반적인 방법이지만 다음을 포함하여 염소를 생성하는 다른 방법이 존재합니다.
* 직접 염소화 : 여기에는 물질을 염소 가스와 반응하는 것이 포함됩니다.
* 클로라이드 이온의 산화 : 이 방법은 산화제를 사용하여 염화물 이온을 염소 가스로 산화시킵니다.
그러나 이러한 방법은 전기 분해만큼 효율적이거나 널리 사용되지 않습니다.
