le Chatelier의 원칙 :
* 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.
더 높은 수율에 적용하는 방법 :
1. 온도 :
* 발열 반응 : 시스템이 더 많은 열을 생성하려고 할 때 온도를 낮추면 순방향 반응 (제품 형성)이 선호됩니다.
* 흡열 반응 : 시스템이 더 많은 열을 흡수하려고 할 때 온도를 높이면 전방 반응 (제품 형성)이 선호됩니다.
2. 압력 :
* 다른 두부의 가스와의 반응 : 시스템이 압력을 줄이려고 노력함에 따라 압력을 높이면 압력이 적은 가스가 적은 가스로 측면을 선호합니다.
* 예 : 전방 반응에 2 몰의 가스가 있고 역에 3 몰이 있으면 압력이 증가하면 전진 반응이 높아집니다.
3. 농도 :
* 반응물 농도 증가 : 전방 반응 (더 많은 생성물)을 선호하기 위해 평형을 이동시키는 것.
* 제품 제거 : 제품이 형성 될 때 제품을 제거하면 균형이 생성물 형성으로 이동합니다.
중요한 고려 사항 :
* 평형 대 완전한 반응 : Le Chatelier의 원리는 반응의 정도가 아니라 평형 위치에만 영향을 미칩니다. 평형에서도 일부 반응은 소량의 제품 만 형성 될 수 있습니다.
* 반응 속도 : 평형 변화는 제품 수율을 증가시킬 수 있지만 반드시 반응 속도를 높이는 것은 아닙니다. 반응 과정을 가속화하려면 여전히 촉매가 필요할 수 있습니다.
요약 :
Le Chatelier의 원칙은 반응 조건을 조작하여 제품 형성을 선호하는 방법에 대한 귀중한 통찰력을 제공합니다. 온도, 압력 및 반응물/생성물 농도를 조심스럽게 조정하면 화학 반응의 수율을 높일 수 있습니다. 그러나 반응의 특정 조건을 이해하고 원하는 결과를 달성하기 위해 평형과 동역학을 고려하는 것이 필수적입니다.
