1. 전자 구성 :
* 산소 : 산소는 전자 구성 1s² 2s² 2p⁴입니다. 그것은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지므로 전기 음성이 높고 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻기를 간절히 원합니다.
* 황 : 황은 전자 구성 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴입니다. 또한 6 개의 원자가 전자가 있지만 산소에 비해 에너지 수준 (3p)이 더 높습니다. 이것은 황의 산소보다 전기 음성이 적습니다.
2. 원자 크기 :
* 산소 : 산소는 황보다 작은 원자이며 원자 반경이 작습니다. 이것은 산소의 원자가 전자를 핵에 의해 더 단단히 고정시켜 전기성이 높아집니다.
* 황 : 황은 더 큰 원자 반경을 가진 더 큰 원자입니다. 그것의 원자가 전자는 핵에서 더 멀어 지어 약한 인력을 경험하여 전기 음성 성이 낮아집니다.
3. 이온화 에너지 :
* 산소 : 산소는 황보다 높은 이온화 에너지를 가지므로 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 핵과 원자가 전자 사이의 크기가 작고 더 강한 인력 때문입니다.
* 황 : 황은 크기가 커지고 핵과 원자가 전자 사이의 인력이 약화되어 이온화 에너지가 낮습니다.
4. 산화 상태 :
* 산소 : 산소는 전형적으로 -2의 산화 상태를 나타냅니다. 그러나 과산화물에서 -1과 같은 다른 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 황 : 황은 -2에서 +6의 더 넓은 범위의 산화 상태를 나타냅니다. 이는 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 더 다양한 결합 상호 작용에 참여할 수 있기 때문입니다.
5. 반응성 :
* 산소 : 산소는 강한 전기 음성 성 및 안정적인 산화물을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향으로 인해 반응성이 높은 원소입니다.
* 황 : 황은 산소보다 덜 반응성이지만 여전히 황화물 및 황산염과 같은 다양한 원소를 가진 화합물을 형성합니다.
6. 결합 선호도 :
* 산소 : 산소는 이중 결합 (O =O)을 쉽게 형성하고 수소 결합에 참여합니다.
* 황 : 황은 단일 결합을 더 쉽게 형성하고 (S-S에서 S-S) 다수의 결합을 형성 할 수 있지만 산소보다 빈도는 적다.
전자 구성, 원자 크기, 이온화 에너지, 산화 상태, 반응성 및 결합 선호도의 이러한 차이는 산소와 황 사이에서 관찰되는 별개의 화학적 특성을 초래합니다.
