1. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 산소 가스 (O₂)의 몰 질량은 32 g/mol (각 산소 원자에 대해 16 g/mol)입니다.
* 산소 가스의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :11.3 g / 32 g / mol =0.353 Moles
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙은 PV =NRT입니다.
* p =압력 (표준 압력, 1 atm)을 가정합니다)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (0.353 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (우리는 표준 온도, 273K를 가정 할 것입니다)
3. 볼륨 (v)에 대한 해결 :
* 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오 :v =nrt/p
* 값을 연결하십시오 :v =(0.353 mol) (0.0821 l · atm / mol · k) (273 K) / (1 atm)
* 계산 :v ≈ 8.01 l
따라서 표준 온도 및 압력에서 11.3 그램의 산소 가스에 약 8.01 리터의 산소 가스가 존재합니다.
