1. 균형 화학 방정식 :
하버 공정 반응은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
이것은 3 몰의 수소 가스 (H₂)가 2 몰의 암모니아 (NH₃)를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 비율 :
수소와 암모니아 사이의 두더지 비율은 3 :2입니다. 이것은 2 몰의 암모니아마다 생성 된 3 몰의 수소가 소비됩니다.
3. 이상적인 가스 거동을 가정합니다 :
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 두더지와 부피를 관련시킬 수 있습니다. 일정한 온도와 압력에서 가스를 다루고 있기 때문에 부피가 두더지 수에 직접 비례한다고 가정 할 수 있습니다.
4. 계산 :
* 우리는 16 L의 암모니아가 있기 때문에 그 양을 생산하기 위해 몇 리터의 수소가 필요한지 알아 내야합니다.
* 두더지 비율을 사용하여 2 몰의 암모니아마다 3 몰의 수소가 필요하다는 것을 알고 있습니다. 이것은 3 :2의 부피 비율로 해석됩니다.
* 수소의 부피를 찾기 위해 비율을 설정할 수 있습니다.
(3 l H /) / (2 l nh₃) =(x l h₂) / (16 l nh₃)
* X (수소의 부피)에 대한 해결 :
x =(3 l h l * 16 l nh₃) / (2 l nh₃) =24 l h₂
답 : 24 리터의 수소 가스를 사용하여 16 리터의 암모니아를 생산 하였다.
