1. 알루미늄 이온 (al³⁺) :
수용액에서 * : 알루미늄 이온은 전자 쌍을 받아들이는 루이스 산 역할을합니다. 이것은 높은 양전하와 작은 이온 반경을 가지고 있기 때문에 그것들이 고도로 편광되기 때문입니다. 그들은 물 분자와 반응하여 전자를 당기고 h⁺ 이온을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
* 고체 화합물 : 고체 화합물의 알루미늄 이온이 반드시 산성 거동을 나타낼 필요는 없다.
2. 산화 알루미늄 및 수산화물 :
* 산화 알루미늄 (Allate) : 그것은 수륙 양용이며, 즉, 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 그것은 강한 산과 반응하여 알루미늄 염을 형성하고 강한 염기를 형성하여 알루미네이트를 형성합니다.
* 수산화 알루미늄 (Al (OH) ₃) : 산화 알루미늄과 마찬가지로 양서류입니다. 산성 용액에서, 그것은 알루미늄 이온을 형성하기 위해베이스 역할을한다. 기본 솔루션에서, 그것은 산으로 작용하여, 알루미 네이트 이온을 형성하기 위해 반응한다.
3. 알루미늄 염 :
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) : 수성 용액에서, 그것은 가수 분해되어, 이온을 방출하고, 용액을 산성으로 만듭니다. 이것은 Alcl₃이 수 분자와 반응하여 수산화 알루미늄 및 염산을 생성하기 때문에 발생합니다.
* 알루미늄 설페이트 (Al₂ (so₄) ₃) : 클로라이드 알루미늄과 유사하게, 용액에서 가수 분해되어, 이온이 방출되고 산성 환경이 방출됩니다.
요약 :
알루미늄 이온 자체는 루이스 산 역할을 할 수 있지만, 알루미늄 화합물의 전체 산도 또는 염기성은 특정 화학 환경과 화합물의 주변 환경의 상호 작용에 달려 있습니다. 모든 알루미늄 화합물이 산성 인 것은 아니며 일부는 기본 특성을 나타낼 수도 있습니다.
