예는 다음과 같습니다.
불균형 방정식 :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
설명 :
* 반응물 :메탄 (CH4) 및 산소 (O2)
* 제품 :이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)
균형 방정식 :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
밸런싱의 설명 :
* 탄소 (C) : 방정식의 양쪽에 하나의 탄소 원자가 있습니다 (이미 균형이 잡혔습니다).
* 수소 (H) : 반응물쪽에는 4 개의 수소 원자가 있고 생성물쪽에 2 개가있다. 이를 균형을 맞추기 위해 H2O 앞에 2의 계수를 배치합니다.
* 산소 (O) : 반응물쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 제품 측에는 4 개가 있습니다. 이를 균형을 맞추기 위해 O2 앞에 계수 2를 배치합니다.
밸런싱이 중요한 이유 :
* 질량 보존 : 밸런싱은 반응 전후에 동일한 수의 원자가 존재 함을 보장하여 질량 보존 법칙을 만족시킨다.
* 반응 예측 화학량 론 : 균형 방정식은 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 제공하므로 반응에 필요한 반응물의 양을 예측할 수 있습니다.
* 화학 반응의 정확한 표현 : 균형 방정식은 반응에서 발생하는 화학적 변형을 정확하게 묘사하여 공정을 명확하고 정확한 표현을 제공합니다.
